矢量化学/012期课程氧化性与还原性在氧化还原反应中，我们时常提起这些名词“氧化性”“还原性”“强氧化剂”“弱还原剂”……如何区分这些名称的概念？氧化性与还原性是物质重要的化学性质，在学习物质化学性质的时候，这是不能忽视的性质。本期课程我将用一个原创的氧化性、还原性的坐标系来描述物质氧化性与还原性的关系。
1、氧化性与还原性氧化性的本质就是得电子的能力还原性的本质就是失电子的能力强氧化性就是容易捕获电子强还原性就是容易给出电子2氧化性与还原性的关系物质之间的氧化性与还原性都会有强弱的差异，根据他们的强弱关系，大致可以将物质分为六类:1、只有还原性的物质，但还原性会有强弱差异（例如：金属单质）
2、只有氧化性的物质，同样氧化性也会有强弱差异
3、既有氧化性又有还原性，但二者都很弱，此类物质通常很稳定（例如H2O）4、以还原性为主，主要表现出较强还原性，此类物质就是典型的还原剂（例如：SO2）
5、以氧化性为主，主要表现出较强氧化性，此类物质就是典型的氧化剂（例如KMnO4）
6、氧化性与还原性都较强的物质，此类物质通常不稳定，容易发生自身氧化还原反应，在化学反应中既可以做氧化剂也可以做还原剂（例如：过氧化氢）3氧化剂与还原剂以下是常见的氧化剂与还原剂，他们在发生氧化还原反应后，通常都是生成固定的产物。我已经将这些氧化剂与他们生成的主要产物都归纳了出来，同学们可以记下这些关键的产物，这对大家今后学习氧化还原反应起指引的作用。
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