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氧化还原反应的核心-氧化性与还原性

2021-08-11 11:19:52 点击数:

    在氧化还原反应中,我们时常提起这些名词“氧化性”“还原性”“强氧化剂”“弱还原剂”……如何区分这些名称的概念?

氧化性与还原性是物质重要的化学性质,在学习物质化学性质的时候,这是不能忽视的性质。在这里氧化还原电位计厂家柯迪达电子将用一个原创的氧化性、还原性的坐标系来描述物质氧化性与还原性的关系。

 

 

 

 

内 容 概 要

 

1,氧化性与还原性

 

氧化性的本质就是得电子的能力

还原性的本质就是失电子的能力

 

强氧化性就是容易捕获电子

强还原性就是容易给出电子

2,氧化性与还原性的关系

物质之间的氧化性与还原性都会有强弱的差异,根据他们的强弱关系,大致可以将物质分为六类:

 

 

1、只有还原性的物质,但还原性会有强弱差异(例如:金属单质)

2、只有氧化性的物质,同样氧化性也会有强弱差异

3、既有氧化性又有还原性,但二者都很弱,此类物质通常很稳定(例如H2O)

4、以还原性为主,主要表现出较强还原性,此类物质就是典型的还原剂(例如:SO2)

5、以氧化性为主,主要表现出较强氧化性,此类物质就是典型的氧化剂(例如KMnO4)

6、氧化性与还原性都较强的物质,此类物质通常不稳定,容易发生自身氧化还原反应,在化学反应中既可以做氧化剂也可以做还原剂(例如:过氧化氢)

 

3氧化剂与还原剂

以下是常见的氧化剂与还原剂,他们在发生氧化还原反应后,通常都是生成固定的产物。我已经将这些氧化剂与他们生成的主要产物都归纳了出来,同学们可以记下这些关键的产物,这对大家今后学习氧化还原反应起指引的作用。

关键词: 氧化还原电位计
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