在氧化还原反应中，我们时常提起这些名词“氧化性”“还原性”“强氧化剂”“弱还原剂”……如何区分这些名称的概念？
氧化性与还原性是物质重要的化学性质，在学习物质化学性质的时候，这是不能忽视的性质。在这里氧化还原电位计厂家柯迪达电子将用一个原创的氧化性、还原性的坐标系来描述物质氧化性与还原性的关系。
内 容 概 要
1,氧化性与还原性
氧化性的本质就是得电子的能力
还原性的本质就是失电子的能力
强氧化性就是容易捕获电子
强还原性就是容易给出电子
2,氧化性与还原性的关系
物质之间的氧化性与还原性都会有强弱的差异，根据他们的强弱关系，大致可以将物质分为六类:
1、只有还原性的物质，但还原性会有强弱差异（例如：金属单质）
2、只有氧化性的物质，同样氧化性也会有强弱差异
3、既有氧化性又有还原性，但二者都很弱，此类物质通常很稳定（例如H2O）
4、以还原性为主，主要表现出较强还原性，此类物质就是典型的还原剂（例如：SO2）
5、以氧化性为主，主要表现出较强氧化性，此类物质就是典型的氧化剂（例如KMnO4）
6、氧化性与还原性都较强的物质，此类物质通常不稳定，容易发生自身氧化还原反应，在化学反应中既可以做氧化剂也可以做还原剂（例如：过氧化氢）
3氧化剂与还原剂
以下是常见的氧化剂与还原剂，他们在发生氧化还原反应后，通常都是生成固定的产物。我已经将这些氧化剂与他们生成的主要产物都归纳了出来，同学们可以记下这些关键的产物，这对大家今后学习氧化还原反应起指引的作用。
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